La chimie de terminale en Égypte mêle des connaissances à retenir (propriétés, usages, minerais) et des questions qui demandent une méthode (configurations électroniques, moles, masses à partir d’équations). La plupart des points se perdent sur le second type, souvent à cause d’une seule étape oubliée. Les trois exemples ci-dessous sont des exercices originaux sur des thèmes du manuel, chacun avec l’étape la plus souvent oubliée.
Exemple 1 : configuration électronique de Fe²⁺ et Fe³⁺
Fer (numéro atomique 26) : [Ar] 3d⁶ 4s². Quand le fer forme des ions, il perd d’abord les électrons 4s. Fe²⁺ : [Ar] 3d⁶. Fe³⁺ : [Ar] 3d⁵. Fe³⁺ possède cinq électrons non appariés dans une sous-couche 3d à moitié remplie, ce qui le rend plus stable et fortement paramagnétique.
Erreur classique : retirer d’abord les électrons 3d et écrire Fe²⁺ sous la forme [Ar] 3d⁴ 4s². Les électrons quittent la couche la plus externe (4s) avant la 3d.
Exemple 2 : masse, moles et atomes
Combien de moles et d’atomes y a-t-il dans 11,2 g de fer (Fe = 56) ? n = masse ÷ masse molaire = 11,2 ÷ 56 = 0,2 mol. Atomes = n × nombre d’Avogadro = 0,2 × 6,02 × 10²³ = 1,204 × 10²³ atomes.
Erreur classique : multiplier la masse, et non la quantité de matière, par le nombre d’Avogadro. Passez toujours d’abord par les moles : la mole fait le pont entre la masse et les particules.
Exemple 3 : masse de fer issue de la réduction de l’oxyde de fer(III)
Dans le haut fourneau, Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Quelle masse de fer obtient-on à partir de 320 g de Fe₂O₃ (Fe = 56, O = 16) ? Masse molaire de Fe₂O₃ = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol, donc 320 g = 2 mol. L’équation donne 2 mol de Fe pour 1 mol de Fe₂O₃, soit 4 mol de Fe = 4 × 56 = 224 g. Vérification : le fer représente 112/160 = 70 % de la masse de l’oxyde, et 70 % de 320 g font 224 g.
Erreur classique : utiliser un rapport 1 : 1. Lisez les coefficients de l’équation équilibrée avant de revenir aux grammes.
Dans tout calcul, passez par les moles : grammes → moles → rapport donné par l’équation → moles → grammes ou particules.
Ce qu’apporte EXAMEV
La banque de chimie de terminale (Égypte) d’EXAMEV propose des questions d’entraînement leçon par leçon, des éléments de transition et du fer jusqu’à la mole et à l’analyse chimique, avec une explication pour chaque réponse. Les exemples ci-dessus sont des exercices EXAMEV, pas des questions officielles ; vérifiez le cadrage actuel du ministère pour cette année. Pour un planning sur toute l’année, lisez notre planning pour la Thanaweya Amma.