La chimie de 12e année compte six chapitres : structure électronique, propriétés périodiques et liaisons, acides et bases, thermodynamique et cinétique, chimie organique, et piles électrochimiques. Les questions de calcul et de raisonnement suivent quelques schémas récurrents. Voici des exemples d’entraînement originaux sur des thèmes du manuel.
Exemple 1 : couples acide-base conjugués
Dans HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, HCl cède un proton (acide) et H₂O le capte (base). Les couples conjugués sont HCl / Cl⁻ et H₃O⁺ / H₂O. Règle : les deux membres d’un couple diffèrent d’exactement un H⁺.
Exemple 2 : le pH
Une solution a [H₃O⁺] = 1 × 10⁻³ M. pH = −log[H₃O⁺] = 3. Si la concentration tombe à 1 × 10⁻⁵ M, le pH monte à 5 : une solution moins acide a un pH plus élevé.
Erreur fréquente : croire qu’un pH plus grand signifie plus d’acide. Chaque unité de pH correspond à un facteur dix sur [H₃O⁺].
Exemple 3 : la tension de la pile
Une pile galvanique est formée des couples Zn²⁺/Zn (E° = −0,76 V) et Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V). L’électrode au potentiel de réduction le plus élevé, le cuivre, est la cathode ; le zinc est l’anode et s’oxyde. E°pile = E°cathode − E°anode = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V. Une valeur positive signifie que la pile fonctionne spontanément ; les électrons circulent dans le fil du zinc vers le cuivre.
Erreur fréquente : soustraire dans le mauvais ordre, ou inverser le signe d’un potentiel puis le soustraire une seconde fois.
Pour une pile, identifiez d’abord la cathode (potentiel de réduction le plus élevé). Tout le reste (anode, sens des électrons, E°pile) en découle.
Ce qu’apporte EXAMEV
La banque de chimie de 12e année d’EXAMEV compte 1 388 questions sur les six chapitres, de la configuration électronique et du tableau périodique jusqu’à la nomenclature organique et aux piles, avec explications. Les exemples ci-dessus sont des exercices EXAMEV.