La química de último curso en Egipto mezcla datos que hay que recordar (propiedades, usos, menas) con preguntas que requieren un método (configuraciones electrónicas, moles, masas a partir de ecuaciones). La mayoría de los puntos se pierden en el segundo tipo, normalmente por saltarse un paso. Los tres ejemplos de abajo son ejercicios originales sobre temas del libro, cada uno con el paso que más se olvida.
Ejemplo 1: configuración electrónica de Fe²⁺ y Fe³⁺
Hierro (número atómico 26): [Ar] 3d⁶ 4s². Cuando el hierro forma iones, pierde primero los electrones 4s. Fe²⁺: [Ar] 3d⁶. Fe³⁺: [Ar] 3d⁵. El Fe³⁺ tiene cinco electrones desapareados en un subnivel 3d semilleno, por eso es más estable y fuertemente paramagnético.
Error habitual: quitar primero los electrones del 3d y dar el Fe²⁺ como [Ar] 3d⁴ 4s². Los electrones se pierden del nivel más externo (4s) antes que del 3d.
Ejemplo 2: masa, moles y átomos
¿Cuántos moles y átomos hay en 11,2 g de hierro (Fe = 56)? Moles = masa ÷ masa molar = 11,2 ÷ 56 = 0,2 mol. Átomos = moles × número de Avogadro = 0,2 × 6,02 × 10²³ = 1,204 × 10²³ átomos.
Error habitual: multiplicar la masa, y no el número de moles, por el número de Avogadro. Pasa siempre primero a moles: el mol es el puente entre la masa y las partículas.
Ejemplo 3: masa de hierro al reducir óxido de hierro(III)
En el alto horno, Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. ¿Qué masa de hierro se obtiene de 320 g de Fe₂O₃ (Fe = 56, O = 16)? Masa molar del Fe₂O₃ = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol, así que 320 g = 2 mol. La ecuación da 2 mol de Fe por cada mol de Fe₂O₃, luego 4 mol de Fe = 4 × 56 = 224 g. Comprobación: el hierro es 112/160 = 70 % de la masa del óxido, y el 70 % de 320 g son 224 g.
Error habitual: usar una proporción 1 : 1. Lee los coeficientes de la ecuación ajustada antes de volver a pasar a gramos.
En todo cálculo, pasa por los moles: gramos → moles → proporción de la ecuación → moles → gramos o partículas.
Cómo te ayuda EXAMEV
El banco de química de último curso (Egipto) de EXAMEV tiene preguntas de práctica lección por lección, desde los elementos de transición y el hierro hasta el mol y el análisis químico, con una explicación para cada respuesta. Los ejemplos de esta guía son práctica de EXAMEV, no preguntas oficiales; consulta las especificaciones vigentes del ministerio para este año. Para un plan de todo el curso, lee nuestro plan de estudio para la Thanaweya Amma.