La química de 12.º tiene seis unidades: estructura electrónica, propiedades periódicas y enlace, ácidos y bases, termodinámica y velocidad de reacción, química orgánica y pilas electroquímicas. Las preguntas de cálculo y razonamiento siguen unos pocos patrones. Estos son ejemplos de práctica originales sobre temas del libro.
Ejemplo 1: pares conjugados ácido-base
En HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, el HCl cede un protón (ácido) y el H₂O lo acepta (base). Los pares conjugados son HCl / Cl⁻ y H₃O⁺ / H₂O. Regla: los dos miembros de un par se diferencian exactamente en un H⁺.
Ejemplo 2: pH
Una disolución tiene [H₃O⁺] = 1 × 10⁻³ M. pH = −log[H₃O⁺] = 3. Si la concentración baja a 1 × 10⁻⁵ M, el pH sube a 5: una disolución menos ácida tiene un pH más alto.
Error habitual: pensar que un pH mayor significa más ácido. Cada unidad de pH supone multiplicar o dividir [H₃O⁺] por diez.
Ejemplo 3: potencial de la pila
Una pila galvánica está formada por Zn²⁺/Zn (E° = −0,76 V) y Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V). El electrodo con mayor potencial de reducción, el cobre, es el cátodo; el zinc es el ánodo y se oxida. E°pila = E°cátodo − E°ánodo = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V. Un E°pila positivo significa que la pila funciona de forma espontánea, y los electrones circulan por el cable del zinc al cobre.
Error habitual: restar en el orden equivocado, o cambiar el signo de un potencial y luego volver a restarlo.
En las pilas, decide primero el cátodo (mayor potencial de reducción). Todo lo demás (ánodo, sentido de los electrones, E°pila) se deduce de ahí.
Cómo te ayuda EXAMEV
El banco de química de 12.º de EXAMEV tiene 1388 preguntas de las seis unidades, desde la configuración electrónica y la tabla periódica hasta la nomenclatura orgánica y las pilas galvánicas, con explicaciones. Los ejemplos de esta guía son práctica de EXAMEV.