كيمياء الصف الثالث الثانوي في مصر تجمع بين معلومات للحفظ (الخواص والاستخدامات والخامات) وأسئلة تحتاج إلى طريقة (التركيب الإلكتروني والمول والكتل من المعادلات). يخسر الطلاب معظم الدرجات في النوع الثاني، غالبًا بسبب خطوة واحدة متروكة. الأمثلة الثلاثة التالية تدريبات من إعداد EXAMEV على دروس الكتاب، ومع كل مثال الخطوة التي تُنسى غالبًا.
مثال 1: التركيب الإلكتروني لـ Fe²⁺ وFe³⁺
الحديد (العدد الذري 26): [Ar] 3d⁶ 4s². عندما يكوّن الحديد أيونات يفقد إلكترونات 4s أولًا. Fe²⁺: [Ar] 3d⁶، وFe³⁺: [Ar] 3d⁵. في Fe³⁺ خمسة إلكترونات مفردة في مستوى 3d نصف الممتلئ، ولهذا هو أكثر استقرارًا وذو خاصية بارامغناطيسية قوية.
الخطأ الشائع: نزع الإلكترونات من 3d أولًا، فيُكتب Fe²⁺ على شكل [Ar] 3d⁴ 4s². الإلكترونات تُنزع من المستوى الخارجي 4s قبل 3d.
مثال 2: الكتلة وعدد المولات وعدد الذرات
كم عدد المولات وعدد الذرات في 11.2 g من الحديد (Fe = 56)؟ عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 11.2 ÷ 56 = 0.2 mol. عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 0.2 × 6.02 × 10²³ = 1.204 × 10²³ ذرة.
الخطأ الشائع: ضرب الكتلة لا عدد المولات في عدد أفوجادرو. حوّل إلى مولات أولًا، فالمول هو الجسر بين الكتلة وعدد الجسيمات.
مثال 3: كتلة الحديد من اختزال أكسيد الحديد III
في الفرن العالي: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. ما كتلة الحديد الناتجة من 320 g من Fe₂O₃ (Fe = 56، O = 16)؟ الكتلة المولية لـ Fe₂O₃ = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol، إذن 320 g = 2 mol. والمعادلة تعطي 2 mol من Fe لكل 1 mol من Fe₂O₃، إذن 4 mol من Fe = 4 × 56 = 224 g. التحقق: الحديد يمثل 112/160 = 70% من كتلة الأكسيد، و70% من 320 g تساوي 224 g.
الخطأ الشائع: استخدام نسبة 1 : 1. اقرأ المعاملات من المعادلة الموزونة قبل التحويل إلى جرامات.
في كل حساب مُرّ بالمول: جرام ← مول ← النسبة من المعادلة ← مول ← جرام أو جسيمات.
كيف تساعدك EXAMEV
بنك كيمياء الصف الثالث الثانوي (مصر) في EXAMEV فيه أسئلة تدريبية درسًا درسًا، من العناصر الانتقالية والحديد إلى المول والتحليل الكيميائي، مع شرح لكل إجابة. الأمثلة هنا تدريبات من EXAMEV وليست أسئلة امتحانات رسمية، وراجع مواصفات الوزارة الحالية لهذا العام. ولخطة السنة كاملة اقرأ خطة مذاكرة الثانوية العامة.