كيمياء الصف الثاني عشر ست وحدات: البناء الإلكتروني للذرة، والصفات الدورية ونظرية رابطة التكافؤ، والحموض والقواعد، والديناميكا الحرارية وسرعة التفاعل، والكيمياء العضوية، والخلايا الكهروكيميائية. وأسئلة الحساب والتفكير تتبع أنماطًا قليلة. الأمثلة التالية تدريبات من إعداد EXAMEV على دروس الكتاب.
مثال 1: الأزواج المترافقة
في التفاعل HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ يمنح HCl بروتونًا (حمض) ويستقبله H₂O (قاعدة). الأزواج المترافقة: HCl / Cl⁻ وH₃O⁺ / H₂O. القاعدة: عضوا الزوج يختلفان ببروتون واحد H⁺ فقط.
مثال 2: الرقم الهيدروجيني pH
محلول فيه [H₃O⁺] = 1 × 10⁻³ M، إذن pH = −log[H₃O⁺] = 3. وإذا قل التركيز إلى 1 × 10⁻⁵ M يرتفع pH إلى 5: المحلول الأقل حمضية رقمه الهيدروجيني أكبر.
الخطأ الشائع: الظن أن pH الأكبر يعني حمضية أكبر. كل تغيّر بمقدار 1 في pH يعني تغيّرًا عشرة أضعاف في [H₃O⁺].
مثال 3: جهد الخلية
خلية جلفانية من نصفي الخلية Zn²⁺/Zn (E° = −0.76 V) وCu²⁺/Cu (E° = +0.34 V). القطب ذو جهد الاختزال الأعلى، النحاس، هو المهبط، والخارصين هو المصعد ويتأكسد. E°cell = E°cathode − E°anode = 0.34 − (−0.76) = 1.10 V. الجهد الموجب يعني أن الخلية تعمل تلقائيًا، وتتحرك الإلكترونات في الأسلاك من الخارصين إلى النحاس.
الخطأ الشائع: الطرح بترتيب خاطئ، أو عكس إشارة الجهد ثم طرحه مرة أخرى.
في الخلايا حدّد المهبط أولًا (جهد الاختزال الأعلى)، ومنه تعرف المصعد واتجاه الإلكترونات وجهد الخلية.
كيف تساعدك EXAMEV
بنك الكيمياء للصف الثاني عشر في EXAMEV يضم 1388 سؤالًا في الوحدات الست، من التركيب الإلكتروني والجدول الدوري إلى تسمية المركبات العضوية والخلايا الجلفانية، مع الشرح. الأمثلة هنا تدريبات من EXAMEV.