12. sınıf kimyasının altı ünitesi var: elektron yapısı, periyodik özellikler ve bağlar, asitler ve bazlar, termodinamik ve tepkime hızı, organik kimya, elektrokimyasal piller. Hesap ve muhakeme soruları birkaç kalıbı izler. Aşağıdakiler kitaptaki konulardan özgün alıştırmalardır.
Örnek 1: eşlenik asit-baz çiftleri
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ tepkimesinde HCl proton verir (asit), H₂O alır (baz). Eşlenik çiftler HCl / Cl⁻ ve H₃O⁺ / H₂O'dur. Kural: bir çiftin iki üyesi tam olarak bir H⁺ kadar farklıdır.
Örnek 2: pH
Bir çözeltide [H₃O⁺] = 1 × 10⁻³ M. pH = −log[H₃O⁺] = 3. Derişim 1 × 10⁻⁵ M'ye düşerse pH 5'e çıkar: daha az asidik çözeltinin pH'ı daha yüksektir.
Sık yapılan hata: büyük pH'ın daha asidik olduğunu sanmak. pH'taki her 1 birimlik değişim [H₃O⁺]'de on katlık değişimdir.
Örnek 3: pil potansiyeli
Bir galvanik pil Zn²⁺/Zn (E° = −0,76 V) ve Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V) yarı pillerinden oluşuyor. İndirgenme potansiyeli yüksek olan bakır katottur; çinko anottur ve yükseltgenir. E°pil = E°katot − E°anot = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V. Pozitif E°pil pilin kendiliğinden çalıştığını gösterir; elektronlar telden çinkodan bakıra akar.
Sık yapılan hata: yanlış sırayla çıkarmak ya da bir potansiyelin işaretini çevirip sonra tekrar çıkarmak.
Pillerde önce katodu belirle (yüksek indirgenme potansiyeli). Anot, elektron yönü ve E°pil ondan çıkar.
EXAMEV nasıl yardımcı olur
EXAMEV 12. sınıf kimya bankasında elektron diziliminden ve periyodik tablodan organik adlandırmaya ve galvanik pillere kadar altı ünitenin tamamından açıklamalı 1.388 soru var. Buradaki örnekler EXAMEV alıştırmalarıdır.